Una
disolución es una mezcla homogénea constituida por un soluto y un disolvente,
donde el soluto puede estar en forma líquida o sólido.
Las
disoluciones se expresan en términos cuantitativos, tienen unidades de
concentración, es decir el número relativo de moléculas o iones de soluto
presentes en una disolución.
Soluciones porcentuales
Son aquellas
en las que se expresa la cantidad de soluto por 100 partes de disolvente. El
porcentaje puede ser masa/masa, masa/volumen, y volumen/volumen.
Las fórmulas
para calcular este tipo de soluciones son:
m/m= (masa
soluto)(100)/masa de solución
m/v= (masa
del soluto)(100)/volumen de solución
v/v=(volumen
del soluto)(100)/(volumen de disolvente)
Disoluciones molares
Mol.- unidad
internacional para medir la cantidad de sustancia.
Molaridad.-
número de moles de soluto por litro de disolución.
Las fórmulas
para calcular la molaridad son:
M=moles de
soluto/litros de disolución (n/L)
n=gramos de
soluto/masa molecular soluto (g/MM)
Disoluciones normales
Es aquella
que contiene el número de equivalentes de soluto por litro de disolución.
Las formulas
son:
N=número de
equivalentes/masa equivalente del soluto
Numero de
equivalentes= masa del soluto/masa equivalente del soluto
Partes por millón
Cantidad de
unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.
La fórmula
para calcularlo es:
Ppm=masa del
soluto/volumen se la solución (mg/kg o L)
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